二氧化硫的化学性质

1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸

2. SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 和沸点都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性

较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

弱氧化性： SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

扩展资料：

二氧化硫，又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。